Definición De Ácidos Según Arrhenius
En la química, los ácidos son sustancias que tienen un pH menor a 7 y que tienen la capacidad de donar iones hidrógeno (H+) a una solución. El término "ácido" fue introducido por el químico sueco Svante Arrhenius en 1884, quien también propuso una definición para los ácidos según su teoría.
Teoría de Arrhenius
Según la teoría de Arrhenius, los ácidos son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidrógeno (H+), mientras que las bases son sustancias que al disolverse en agua liberan iones hidróxido (OH-). Esta teoría fue la primera en establecer una relación entre la capacidad de una sustancia para producir iones hidrógeno y su acidez.
Características de los ácidos según Arrhenius
Los ácidos según Arrhenius tienen las siguientes características:
- Donan iones hidrógeno (H+) a una solución
- Tienen un pH menor a 7
- Reaccionan con las bases para formar sales y agua
- Pueden ser corrosivos y peligrosos para la salud en altas concentraciones
Ejemplos de ácidos según Arrhenius
Algunos ejemplos de ácidos según Arrhenius son:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido carbónico (H2CO3)
Teoría de Brønsted-Lowry
Aunque la teoría de Arrhenius fue un gran avance para la química, tiene algunas limitaciones. Por ejemplo, no puede explicar la acidez de sustancias que no producen iones hidrógeno en agua, como el ácido clorhídrico en benceno.
La teoría de Brønsted-Lowry, propuesta en 1923, amplió la definición de ácidos y bases. Según esta teoría, los ácidos son sustancias que donan protones (H+) y las bases son sustancias que aceptan protones.
Ejemplos de ácidos según Brønsted-Lowry
Algunos ejemplos de ácidos según Brønsted-Lowry son:
- Ácido clorhídrico (HCl)
- Ácido sulfúrico (H2SO4)
- Ácido nítrico (HNO3)
- Ácido acético (CH3COOH)
- Ácido carbónico (H2CO3)
- Ácido fosfórico (H3PO4)
- Ácido cloroso (HClO2)
Ejemplos de bases según Brønsted-Lowry
Algunos ejemplos de bases según Brønsted-Lowry son:
- Hidróxido de sodio (NaOH)
- Hidróxido de potasio (KOH)
- Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)
- Hidróxido de amonio (NH4OH)
- Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Conclusión
En resumen, los ácidos según Arrhenius son sustancias que tienen la capacidad de donar iones hidrógeno a una solución y que tienen un pH menor a 7. La teoría de Brønsted-Lowry amplió esta definición al incluir sustancias que donan o aceptan protones. Los ácidos son importantes en la química y se utilizan en muchos procesos industriales y en la vida cotidiana.
¡Es importante recordar que los ácidos pueden ser peligrosos y deben manejarse con precaución y conocimiento!
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